张必祥

　　一、实验室加热KClO3制O2，若不加入MnO2，KClO3就不分解了。

　　剖析：实验证明，对KClO3持续加热，高温熔化后也能缓慢放出O2，但反应慢、费时长、耗能多。而加入MnO2后使KClO3，KClO3分解速度加快，起到了催化剂的作用。故不能说加入MnO2、KClO3就不能分解了。

　　二、实验室加热KClO3制O2，加入MnO2后，可使产生的氧气质量增多。

　　剖析：催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不改变，即催化剂这种物质没有改变。MnO2在KClO3分解反应里做催化剂，只是加快了KClO3分解速率，而它并没有分解出O2，生成的O2仍是KClO3分解的产物。因此只要KClO3的质量一定，则生成O2的质量不会因MnO2的加入而增多。

　　三、MnO2可作任何反应的催化剂。

　　剖析：催化剂有选择性，即每个催化反应里都有独特的催化剂，不同的反应需选不同的催化剂（如工业上合成氨则用铁粉做催化剂）。MnO2在KClO3分解反应里起催化作用，而对其他反应则不一定有效，故不能作任何反应的催化剂。

　　四、MnO2是加热KClO3制O2唯一的催化剂。

　　剖析：对某一反应而言，催化剂并非一种，可能有多种，而其中一种是最优催化剂。在加热KClO3制O2的反应中，除MnO2外，食盐、氧化铁、氧化镁等物质也可作催化剂，不过MnO2的效果最好。故MnO2不是加热KClO3制O2的唯一催化剂。

　　五、实验室加热KClO3制O2，可用KMnO4代替MnO2作催化剂。

　　剖析：KMnO4在较低温度下能迅速分解生成O2的同时生成MnO2，生成的MnO2又能导致KClO3迅速......